铅酸蓄电池正负极的探讨

这阳极和阴极 电池中的位置正好相反，但是他们也参与化学反应。放电时，电池与外电路的负载相连，电子从负极板经外电路的负载流到正极板，从而使正极板的电位下降。

充电时，是放电反应的逆过程。当电源电压高于电动势时，电池的正负极接直流电源(和) 在电池中，电流流入电池正极，从电池负极流出，即电子通过外电路由正极板流向负极。

电池负极放电前，电极表面带负电荷，其附近的溶液带正电荷，两者处于平衡状态。放电时，电子立即释放到外部电路。电极表面负电荷减少，金属溶解的氧化反应进行缓慢（米这是 - 这是 →我+)，不能及时补充电极表面电子的还原，电极表面带电状态发生变化.

这种表面负电荷减少的状态促进金属中的电子离开电极和金属离子Me+转移到溶液中，加速Me－这是→我＋ 反应。总有一个时刻达到新的动态平衡。

但与放电前相比，电极表面的负电荷数量减少，相应的电极电位变为正值。即，电化学极化电压变高，严重阻碍正常的充电电流。同样，当电池正极放电时，电极表面的正电荷数量减少，电极电位变为负值。

正负极电压如何 电极 在电池中产生的

电流可以流过电线，因为电流中存在高势能和低势能之间的差异。这种差异称为电位差或电压。换句话说，在电路中，任意两点之间的电位差称为该点的电压。电压通常用字母U表示，电压的单位是伏特（V），是伏特的缩写，用符号V表示。高电压可以用千伏（kV）表示，低电压可以用千伏（kV）表示以毫伏 (mV) 或微伏 (米五）。电压是电流产生的原因。

电池电压也称为电动势，电池有正极和负极，电动势是两个电极的平衡电极电势之差，以铅酸电池为例，E=F+0-F-0+RT/F*In(A硫酸/A水）。

和-  电动势

F+0——正标准电极电位，其值为1.690

F-0——负标准电极电位，其值为-0.356

R——一般气体常数，值为8.314

T——温度，与电池的温度有关

F——法拉第常数，值为96500

AH2SO4 - 硫酸活度和硫酸浓度

AH2O - 水的活度，取决于硫酸的浓度

从上式可以看出，铅酸电池的标准电动势为1.690-(-0.0.356)=2.046V，因此电池的标称电压为2V。铅酸蓄电池的电动势还与温度和硫酸浓度有关。

电池放电时，正极反应为：PbO2+4H++SO42-+ 2E -=PbSO4+2H2O

阴性反应：Pb+SO42-- 2E -=PbSO4

总反应：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O（右侧反应为放电，左侧反应为充电）

充电时，如果已连接反过来， 它 燃烧是因为在上面的化学方程式中，充电反应没有按其应有的方式进行，因此电池中的材料可以不t 被回收利用，然后 它燃烧了。